化学，关于复分解反应的
化学，关于复分解反应的
把这两种物质的溶液混在一起，则混合溶液中应有钠离子，钾离子，氢氧根离子和碳酸根离子。 这时把水蒸发干净，那么析出的是氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠、氢氧化钾四种。高中搞化学竞赛的就只知道这些了。。。具体还是得问老师啊~
化学选择,关于复分解反应的!
复分解反应是化合物和化合物反应生成另外2种化合物
反应必须有水或气体或沉淀生成
A CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色沉淀)H2O
B CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C 2aOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)
D NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓(白色沉淀)
是2个答案吗 A 和D
关于复分解反应的化学问题
A、2NaNO3＋Cu(OH)2==Cu(NO3)2+2NaOH 错 Cu(OH)2不溶于水，不能与盐反应
B、CuSO4＋2HCl==CuCl2+H2SO4 错 不符合复分解反应的条件
C、3NaOH＋Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3NaNO3 对
D、CuO＋H2 == Cu＋H2O 不是复分解反应，是置换反应
复分解反应的化学式
2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
关于化学的复分解反应的基础
...LS的都好麻烦啊..
LZ是问怎么会发生复分解反应把? 反应物你不要管,生成物生成气体、沉淀、水的反应就可以发生反应.一般都是酸碱盐之简的.
建议他们的公式都要背会`
怎么辨别生成物是固体,你可以去查 溶解表 . 上面都会有的
祝LZ愉快!
关于、化学复分解反应、、、、
混合后不能发生复分解反应。
有BaSO4生成的复分解：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
很高兴为你解决问题！
关于复分解反应的规律？
因为氢氧化镁是沉淀，而氢氧化钙是微溶 所以会向生成沉淀的方向发生，第一个反应可行，第二个反应不行~
你说的没错，有气体、沉淀和水生成就是复分解发生的规律~
没别的规律了 对初中和高中学化学平衡之前，知道这些就足够了~
刚才我说的微溶 相对于沉淀的时候你就把它当成是普通可溶盐
如果是相对于普通可溶盐的话你就把它当成是沉淀
比如说氢氧化钠跟氯化钙 可以发生复分解
就没有像置换那样好背的规律 哎~~~~
化学复分解反应的条件
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应
酸+某些金属氧化物
（1）盐酸与氧化铁反应
（2）硫酸与氧化铁反应
（3）硫酸与氧化铜反应
（4）盐酸与氧化铜反应
酸+碱（中和反应）
1、氢氧化钠和稀盐酸反应
2、氢氧化铜和盐酸反应
3、氢氧化铜和硫酸反应
4、氢氧化钠和硫酸反应
5、氢氧化钡和硫酸反应
盐+酸（生成物中有气体、沉淀或水）
1、大理石（石灰石）和稀盐酸反应
2、碳酸钠和稀盐酸反应
3、硝酸银和盐酸反应
4、氯化钡和稀硫酸反应
盐+碱反应物均溶于水，生成物中有沉淀
1、硫酸铜和氢氧化钠反应
2、氯化铁和氢氧化钠反应
3、碳酸钠和氢氧化钙反应
4、硫酸铜和氢氧化钡反应
5、硫酸镁和氢氧化钡反应
6、氯化铵和氢氧化钙反应
盐+盐反应物均溶于水，生成物中有沉淀生成
1、 氯化钾和硝酸银反应
2、氯化钠和硝酸银反应
3、硫酸钠和氯化钡反应
4、碳酸钠与氯化钡反应
很高兴为你解答，愿能帮到你．
关于复分解反应的疑问
复分解反应反应物不一定都可溶，但只有使生成物离子总浓度减小的情况才能发生。如生成沉淀，气体或是水
CaCO3尽管难溶，但溶液中还是能溶解微量CaCO3，形成离子，氢离子与（CO3）2-离子反应使（CO3）2-离子浓度减小，使CaCO3继续溶解。
复分解反应发生的条件就是使生成物离子总浓度减小，这要你到高中才能体会。可溶物一般都可以发生复分解反应，但难溶物不一定可以，如FeS可溶于浓HCl，但CuS就不可以溶于HCl，尽管看起来可以放出H2S气体。
关于复分解反应的问题
我同意<容咏儿 ->的定义.另外化学反应是要讲条件的,如果属于离子互换反应,必须在水溶液中进行.你举的这个例子<NH4Cl+NaOH=NaCl+NH4OH(NH4OH分解为NH3+H2O)>有一个严重错误现在根本就不存在<NH4OH>这种物质,经X射线证明了这点,在水溶液中只存在一水合氨,所以反应式应为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O↑这是一个加热型干反应
复分解反应能进行到底的条件有三个，其一是有气体生成；其二是有难溶物生成；其三是有难电离的物质生成。关于干反应也还有很多，例如：实验室制甲烷；氧化铜和一氧化碳反应；
