Question

同温度下不同浓度的醋酸溶液电离度、解离平衡常数是否相同？

Answer 1

同温度下不同浓度的醋酸溶液、电离度不相同，浓度越大，电离度越小，解离平衡常数相同。

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。

扩展资料：

电离平衡是一种化学现象，通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。

电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。

在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的算术平方根，可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大。

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

参考资料来源：百度百科——电离平衡常数

参考资料来源：百度百科——电离度