Question

4.6g某有机物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4gH2O,通过计算判断该物质的元素？

Answer 1

因为反应生成了CO2和H2O,
那么肯定有C和H,
而二氧化碳中的C有2.4克,而5.4克H2O中有H为0.6克H,
2.4+0.6=3.0克小于有机物4.6克,那么可知原反应物中还有O,O为1.6克,
所以
C的质量=8.8g*(12/44)=2.4g 物质的量为：2.4 / 12 = 0.2 mol
H的质量=5.4g*(2/18)=0.6g 物质的量为：0.6 / 1 = 0.6 mol
O的质量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 物质的量为：1.6 / 16 = 0.1 mol
则物质的量之比为 ：2:6:1
然后可以推得
化学式为C2H6O,9,8.8gCO2含碳 8.8g*12/44=2.4g
5.4gH2O含氢 5.4g*2/18=0.6g
含氧 4.6g-2.4g-0.6g=1.6g
化学式为 C2H5OH,2,利用元素守恒解题。8.8gCO2为0.2mol，则C元素含2.4g，同样，H2O有0.3mol，那么H有0.6g，共3g.剩下1.6g只能是O，恰好0.1mol ，最简式为C2H6O，即乙醇。,2,解析，因为有CO2 所以有机物一定有C元素，同时有H2O 表示一定有H元素，到底还有没有O元素呢？那就需要计算了，这就是这类题的基本思路。
8.8gCO2中有C元素，8.8*12/44=2.4g，5.4gH2O H元素有5.4*2/18=0.6g
C元素加H=2.4+0.6=3.0g，因为有机物有4.6g，表示还有4.6-3.0=1.6g为氧元素
所以有机物中的C H O ...,2,4.6g某有机物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4gH2O,通过计算判断该物质的元素
要过程的