Question

电解质溶液的导电机理

Answer 1

电解质溶液的导电机理是指在电解质溶液中，溶解的电解质分子会在电场作用下发生电离，形成正负电荷的离子，这些离子在溶液中的扩散运动和碰撞会产生电流，从而实现了电导。电解质溶液的导电机理主要包括以下几个方面：

• 电离：电解质溶液中的电解质分子在水或其他溶剂中会发生电离，分解成正、负离子。例如，NaCl溶液中的Na+和Cl-离子就是由NaCl分子电离而成的。

• 离子的扩散：电解质溶液中的离子会在电场的作用下发生扩散运动。正离子向阴极方向移动，负离子向阳极方向移动，这种移动引起了电流的流动。

• 离子的重新组合：在电解质溶液中，正、负离子会相互吸引，在碰撞过程中重新组合成中性的电解质分子。这个过程与离子的扩散运动相互作用，形成了电荷的平衡和稳定。

• 离子的浓度：电解质溶液中离子的浓度对电导率有着很大的影响。离子浓度越高，电导率越大；离子浓度越低，电导率越小。

综上所述，电解质溶液的导电机理是通过电解质分子的电离、离子的扩散和重新组合、离子的浓度等过程来实现的。这些过程相互作用，形成了电流的流动，使电解质溶液表现出良好的导电性。