Question

一道化学计算题，请帮我写以下步骤，在线等，谢谢！

在标准状况下,把5L甲烷和乙烯混合气体通入足量的溴水中,反应前后溴水质量增加了2.8g,求剩余的气体有多少升?混合气体中乙烯所占的质量分数是多少?将5L的混合气体加入足量的氧气使其完全燃烧，那么需要消耗氧气多少？

Answer 1

C2H4+Br2=CH2Br-CH2Br
反应前后溴水质量增加2.8g，说明C2H4为2.8g
C2H4的相对分子质量为：2*12+4=28
所以C2H4的物质量为：2.8/28=0.1mol
所以C2H4的体积为：0.1*22.4=2.24L
所以剩余气体的体积为：5-2.24=2.76L

甲烷的物质量为：2.76/22.4=0.123mol
甲烷的相对分子质量为：12+4=16
甲烷的质量为：16*0.123=1.97g
所以乙烯的质量分数为：2.8/(1.97+2.8)*100%=58.7%

设与乙烯反应的氧气为xmol，与甲烷反应的氧气为ymol
C2H4+3O2=2CO2+2H2O
1 3
0.1 x
x=0.3

CH4+2O2=CO2+2H2O
1 2
0.123 y
y=0.246

所以氧气总量为：x+y=0.3+0.246=0.546mol
质量为：0.546*32=17.5g
标况下体积为：0.546*22.4=12.2L

Answer 2

增加的重量来自乙烯，体积为V1=22.4*2.8/160
甲烷体积V2=5-V1
质量分数a=16*V2/22.4(26*V2/22.4)
要氧气的量=(V1*2+V2/3)/22.4
*代表乘号，/代表除号，没有计算出结果，自己算吧