Question

化学：原电池原理

炒过菜的铁锅未及时清洗（残液中含氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑（该锈斑主要成分为Fe(OH)3失水后的产物）。试用有关电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成

负极：

正极：

总反应：

还有就是这类不易判断正负极反应的电极反应该怎么做？求详细解答步骤及过程(可加分)

Answer 1

炒过菜的铁锅中含有残留的氯化钠溶液，这个我们先找被氧化的元素毋庸置疑是Fe，所以负极就是Fe了
但是被还原的是O2，所以按理说正极反应物O2，但是要是说正极是什么，我们只能说是铁中含有的C了

因此由是中性溶液，所以是吸氧腐蚀

负极：Fe+3(OH-)-（3e-）==Fe(OH)3↓
正极：2H2O+O2+4(e-)==4OH-

总反应：4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH)3↓

最后分解时生成了H2O和Fe203·xH2O,这个自己配平一下吧

分析吗就是我刚才告诉你的分析哪些元素化合价的升降判断

Answer 2

负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

沉淀符号自己打i下哦！

Answer 3

这个是吸氧腐蚀，正极是氧气得电子与水装化成氢氧根是两mol水和一mol氧生成四mol氢氧根，正极是铁失电子变成亚铁离子，当然只能形成氢氧化亚铁，不过在空气中要变成Fe(OH)3。我不会打化学反应式，所以口述明白没？总反应把正负加起来就对了 .注意了哈在电化学腐蚀中铁只能被腐蚀成2价后面可以被氧化成3价。顺便说一下，在强酸的溶液中发生析氢腐蚀，就是H离子得电子，变成氢气，在弱酸和中性下是吸氧腐蚀，明白没？