Question

请教一道化学题

下面说法正确的是：
A.在4.000mol/LH2SO4溶液中，其H+离子浓度为8.000mol/L
B.H3BO3的Ka1=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。
C.在0.1mol/LH2C2O4溶液中，[H+]=2[C2O42-]
D.在冰醋酸中，HClO4的强度小于HNO3
为什么？能给出详细解释吗？
硫酸是强酸，不是完全离解吗？

Answer 1

A 错，部分电离
B 正确，硼酸显酸性是结合水分子中羟基二来，硼缺电子，不能如此滴定
C 错，弱酸，不完全电离
D 错，冰醋酸中无水，无法电离，且即使电离高氯酸根四面体，硝酸根三角型有氢键，电离度无法比较，Ps强度的准确概念是什么？电离常数？键强度？

Answer 2

答：(1)选折方案①的理由是:1.没有有污染的气体SO2生成可以防止对环境的污染.2.同质量的硫酸分别与Fe和FeO反应,铁产生的氢气多,可以节约硫酸的用量.
(2)可用热的碱性溶液去除油污,碱性物质除去油污后不会对环境造成污染.
(3)观察铁上是否还有气泡冒出,如果还有气泡冒出,则反应还没有停止.
(4)减少有害气体SO2对环境的危害,降低使用硫酸的成本,提高制取H2的效率.

Answer 3

氧化性：HCLO4>HCLO3>HCLO2>HCLO
依照CL元素的价态降低依次降低；原子最外层电子越接近8越容易得到电子被还原
还原性：越容易被氧化，则还原性越强。一般原子最外层电子越少，越容易失去电子被氧化
S2->I->CL->Fe2+>Fe3+>Br-

Answer 4

A.错，溶液中还有HSO4-存在。
B.正确，Ka太小，无法出现突跃范围。
C.错，H2C2O4是弱酸，不可能完全电离。
D.错，在冰醋酸中，HClO4的强度大于HNO3 。

Answer 5

A正确
BD不清楚
C错误