Question

高一化学题，，高手进！....

1. 在溶液中加入过量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+ Ba2+ Cl- NO3- B.K+ CO3 2- Cl- SO4 2-
C.Ca2+ Na+ NO3- HCO3 2- D.Na+ H+ Cl- Br -

2.在AlCl.溶液中加入等体积的烧碱溶液，反应完毕测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为_____

希望能够详细一点.....小弟在线等......

Answer 1

1.选B，在溶液中加入过量的Na2O2产生氢氧根A中镁离子，C中碳酸氢根离子，D中氢离子不能共存
2.1个铝离子转化为氢氧化铝需要3个氢氧根，转化为偏铝酸根要4个氢氧根。淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，设原有铝为2X，则消耗氢氧化钠为3X+4X＝7X，所以AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为2：7

Answer 2

1. 在溶液中加入过量的Na2O2后 溶液中有OH-
A Mg2+不可以，会生成Mg(OH)2沉淀
B 可以
C 不可以，HCO3- +OH-=CO32- +H2O，然后Ca2+ +CO32-=CaCO3沉淀
D 不可以，H+ +OH-=H2O

2 有2种可能，一种是溶液中Al以Al3+存在，另外一种是溶液中Al以AlO2-存在
Al3+ +3OH-=Al(OH)3 （沉淀） Al3+ +4OH- =AlO2- +2H2O
设一共有2a mol的Al
第一种情况
OH- =3a
所以AlCl3:NaOH=2a:3a=2:3
第二种情况
OH- =3a+4a
所以AlCl3:NaOH=2a:7a=2:7

Answer 3

1、加入过氧化钠会产生NaOH，A中Mg不共存，C中Ca、HCO32-不共存，D中H=不共存

选B

2、Al与OH-反应，比例为1：3时为沉淀，1：4时为偏铝酸根

故若OH-过量，有2molAl，则需要7molOH-，物质的量浓度比为2：7

若OH-不过量，为2：3

Answer 4

1）加Na2O2产生OH-和强碱性
A、Mg不能共存
B、可以
C、HCO3-不能在强碱中存在
D、H+不能共存

2）有两种情况
一是NaOH过量，另一是NaOH不足
当NaOH过量
Al(OH)3溶解
Al3+溶解需要4个OH-
设有n个Al3+
先全沉淀，再沉淀溶解
所以，OH-物质的量3n+n/2=7n/2
所以浓度比是n:7n/2=2:7

当NaOH不足
设有Al3+共n个
只有一半沉淀了，OH-有3n/2
比例为2:3

Answer 5

选B Na2O2 在水中会生成NaOH 与A中的Mg2+ C中的HCO3- D中的H+会反应，不能大量共存

2：7 AlCl3+3NaOH===Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
Al(OH)3中的铝与NaAlO2中的铝一样多
推上去就算得要有2AlCl3与7NaOH

或2：3 此时 AlCl3过量