Question

高二化学题选择题一道求助啦~

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的
C（CN-）<C(Na+)下列关系式正确的是
A.C(H+)>C(OH-) B.C(HCN)<C(CN-)
C.C(CN-)+C(OH-)=0.1mol/L D.C(HCN)+C(CN-)=0.2mol/L
单选题，我用过电荷守恒，物料守恒和质子守恒了，好像都解不出来，求教各位达人，麻烦把各选项为什么对错解释下。
还有如果谁知道解这类题的诀窍也可以帮忙说下，有加分！
to1L,C(H+)+C(NA+)=C(OH-)+C(CN-)
∵C（CN-）<C(Na+)
∴C(H+)<C(OH-)
A错误，另外这是单选题~

为什么共加入0.2molHCN?加入的HCN只有0.1mol，其余是水解的。

Answer 1

这样一个溶液体系中有H+、CN-、OH-、Na+、HCN
又知CN-<Na+ ，根据电中性原理，H+>OH- A正确
由于H+和CN-的结合性很强，所以c（HCN）>c(CN-)
共加入0.2molCN-(包括HCN中和NaCN中的)，而CN- +H2O=HCN+OH- 而CN总物质的量不变，所以D.C(HCN)+C(CN-)=0.2mol/L正确