12g某石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,最后剩余物质量为57.6g
12g某石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,最后剩余物质量为57.6g求.1石灰石的纯度。2.所得溶液的溶质质量分数。...
12g某石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,最后剩余物质量为57.6g
求.1石灰石的纯度。
2.所得溶液的溶质质量分数。 展开
求.1石灰石的纯度。
2.所得溶液的溶质质量分数。 展开
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根据质量守恒定律得
逸出的CO2质量为 12+50-57.6=4.4g。
根据化学反应方程式,设反应中CaCO3质量为m1,CaCl2质量为m2
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
m1 m2 4.4
所以CaCO3的质量m1=10g，m2=11.1g
石灰石的纯度为
10/12X100%=83.3%
通过方程式可以看出所得溶液为CaCl2溶液，
所以其溶质质量分数为
11.1/57.6X100%≈19.27%
逸出的CO2质量为 12+50-57.6=4.4g。
根据化学反应方程式,设反应中CaCO3质量为m1,CaCl2质量为m2
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
m1 m2 4.4
所以CaCO3的质量m1=10g，m2=11.1g
石灰石的纯度为
10/12X100%=83.3%
通过方程式可以看出所得溶液为CaCl2溶液，
所以其溶质质量分数为
11.1/57.6X100%≈19.27%
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赫普菲乐
2024-07-16 广告
固体分水在液体中，大致需要经过解絮凝、控絮凝步骤，最后形成均匀分散体。解絮凝时需要加入润湿分散剂，降低水的表面张力，在搅拌作用下将聚集态的固体粉料解开，形成微小颗粒；控絮凝分散剂吸附在小颗粒表面，形成核壳结构，并成为胶体粒子，相互之间由于排...
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解：LZ好！
利用质量守恒定律计算出mCO2为4.4g。然后根据一下方程式计算CaCO3~
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100-------------------44
m---------------------4.4
所以m=10g，纯度是10/12=83.3%~
第二题：还是使用这个方程式和已知的二氧化碳质量，求解CaCl2的质量。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
111-------44
k---------4.4
所以k=11.1g，因此质量分数是11.1/57.6=19.27%~
就是这样拉~LZ加油！
利用质量守恒定律计算出mCO2为4.4g。然后根据一下方程式计算CaCO3~
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100-------------------44
m---------------------4.4
所以m=10g，纯度是10/12=83.3%~
第二题：还是使用这个方程式和已知的二氧化碳质量，求解CaCl2的质量。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
111-------44
k---------4.4
所以k=11.1g，因此质量分数是11.1/57.6=19.27%~
就是这样拉~LZ加油！
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题目说“12克某石灰石与50克稀盐酸恰好反应，最后剩余物质量
为57.6克”。请解释是什么意思？
为57.6克”。请解释是什么意思？
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