Question

这个化学题怎么做?求化学高手（追加悬赏）

某粗盐样品中含有可溶性的氯化钠，氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g、钙元素2g、氯元素42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）保留一位小数
要有步骤，尽量详细，并且说明一下做题的原理或者是思路。谢谢

Answer 1

氯化镁的质量=1.2*95/24=4.75g
氯化钙的质量=2*111/40=5.55g
氯化钠中含有氯的质量=42.6-4.75*71/95-5.55*71/111=35.5g
氯化钠的质量=35.5*58.5/35.5=58.5克
140克粗盐中含有氯化钠的质量=58.5*2=117克
则原粗盐中氯化钠的质量分数约为：
117/140=83.6%

Answer 2

这题可以根据电荷守恒来做。
算出
镁的摩尔数=1.2/24=0.05
钙的摩尔数=2/40=0.05
氯的摩尔数=42.6/35.5=1.2
这样溶液中除钠离子外的正电荷的数量就是0.05*2+0.05*2=0.2
根据电荷守恒
正电荷数=负电荷数
因为钠离子为正一价
所以钠离子数=1.2-0.2=1
所以钠离子质量=1*23=23
所以钠离子的质量分数=23*2/140=32.9%
没错吧。虽然现在都大二了，而且不是这个专业，但我还宝刀未老啊。哈哈。

Answer 3

化学学习中，需要非常注意质量守恒定律、电荷守恒定律等定律的运用
本例就是电荷守恒的定律。

由题目可以计算出阳离子的量，
镁的量=1.2/24=0.05mol
钙的量=2/40=0.05mol
氯的量=42.6/35.5=1.2mol
由于镁和钙的离子均带两个单位正电荷，即
溶液中已知的正电荷为 2*0.05+2*0.05=0.2mol
溶液中的负电荷为 1*1.2=1.2mol，均来自于氯离子。
所以溶液中未知的正电荷的量为 1.2-0.2=1mol，全部由钠元素提供
即溶液中应该有1mol的钠离子，也就是应该有1mol的NaCl
注意这溶液里溶质的质量是原粗盐溶解后的一半

所以原来的粗盐中氯化钠的质量分数为
1*58.5/(140/2)=83.6%