高一化学题摩尔方面的
摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质(微观物质，如分子，原子等)含有阿伏伽德罗常量(约6.02×10²³)个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。
一、摩尔吸光系数
Beer定律的数学表达式为A=kbc，若溶液的浓度c以g/L为单位，b为光径以cm为单位，则常数K称为吸光系数，以a表示，其单位为升/（克·厘米）[L/(g·cm],A=kbc可写成A=abc。
公式A=kbc中的以为1mol/L,b为1cm时，则系数k称为摩尔吸光系数，以ε表示，单位为升/（摩尔·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可写成A=εc。在实际工作中，不能直接用1mol/L这种高浓度的溶液测定吸光度，而是在稀释成适当浓度时测定吸光度进行运算。ε值与入射光波长、溶液的性质等因素有关。如NADH在260nm时ε为15000，写成ε260NADH=15×103；在340nm时ε为6220，写成ε340NADH=6.22×103。
如公式A=kbc中的c是百分浓度（w/v）b为cm，则常数k可用E%表示，称为比吸光系数或百分吸光系数，A=kbc可写成A=E%bc。当待测物的化学结构是已知者可用ε值分析，若所测物的化学结构是未知的，则ε无法确定，此时用比吸光系数分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。
二、化学方程式表示
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。
例如：2H2+O2;=点燃=2H2O
系数之比2∶1∶2
微粒数之比2∶1∶2
物质的量之比2∶1∶2
质量之比4∶32∶36
从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。
C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。
物质的量浓度=1000p（密度）*w(百分比）/摩尔质量
即c=1000pw%/M
系数比就是摩尔质量之比可以简便运算
如：2.3g金属钠物质的量为0.1mol
反 应方程式为2Na + 2H2O====2NaOH+H2
46 36
可以写成 2.3 X
列比例46/2.3=36/X 可以求出水的质量
也可以写成 2 2
0.1 X
列比例 2/0.1=2/X 就可以直接求出水的物质的量，不用再用水的质量除以摩尔质量，简便运算，而且用系数做的话，运算量要小得多
这里只是举一个简单的例子，用这种方法在物质的量运算中是很重要的
必须熟练掌握，建议你自己也多照这样的题做，慢慢练，一定可以
物质的量是高中中最简单的，为后来的金属非金属的复杂计算奠定基础
所以一定要多练习哦！
但愿我的回答能帮上忙……~`·~
