Question

配制500毫升质量分数为20%H2SO4溶液

1 需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
2 需要水多少毫升？
（20%的稀硫酸的密度为1.14克/立方厘米，98%的浓硫酸溶液的密度为1.84克/立方厘米，水的密度为1克/立方厘米）请详写过程，急

Answer 1

可根据稀释前后溶质的质量不变进行计算
先设需要需要质量分数为98%的浓硫酸x毫升
所以x*1.84*98%=500*1.14*20%
解得x=63.22ml,所以 需要质量分数为98%的浓硫酸63.22毫升
又500毫升20%的稀硫酸质量为500*1.14g/ml=570g
63.22毫升98%的浓硫酸质量为63.22*1.84g/ml=116.3g
所以需要水的质量为570g-116.3g=453.7g,又水的密度为1g/ml
故需要水的体积为453.7g/1g/ml=453.7ml

Answer 2

先设需要需要质量分数为98%的浓硫酸x毫升
所以x*1.84*98%=500*1.14*20%
解得x=63.22ml,所以 需要质量分数为98%的浓硫酸63.22毫升
又因为500毫升20%的稀硫酸质量为500*1.14g/ml=570g
63.22毫升98%的浓硫酸质量为63.22*1.84g/ml=116.3g
所以需要水的质量为570g-116.3g=453.7g,又因为水的密度为1g/ml
所以需要水的体积为453.7g/1g/ml=453.7ml

Answer 3

100ml纯硫酸， 400ml蒸馏水 混合就可得到500ml 20%的硫酸溶液。