Question

请教高一化学，溶液鉴别题，关于AgSO4与盐酸、硝酸之间的问题..

四个瓶子分别装有HCL HNO3 H2SO4 AgNO3四种溶液，

现在 需要通过化学性质，来鉴别四个瓶子中分别装的是什么溶液，要求不能

利用其他任何药品试剂..

（问过老师说AgSO4不溶于酸，但是看到关于此问题很多说法，貌似它溶于酸

的情况很特殊。有的说它溶于HCL不溶于HNO3,有的说溶于HNO3，还有一堆说

法..）

Answer 1

AgSO4溶于酸,溶于HCl,HBr……主要是因为生成的AgCl，AgBr……比AgSO4更难溶于水
AgSO4只是微溶物，而AgCl，AgBr……是难融物

鉴别：先加入NaCl溶液有白色沉淀生成的是AgNO3
再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成的是H2SO4
再将鉴别出来的AgNO3溶斗陆液加入有白色沉淀生成的是HCl
这样剩下的就是HNO3了
中学阶段一般不讨论AgSO4溶于HNO3
AgSO4可溶于较浓空碧顷的慧汪HNO3：http://zhidao.baidu.com/question/69847125.html
可以了解一下

Answer 2

这题就考虑一个东西 硫酸银可溶于盯型察硝酸凯茄 （当然租没，高中认为不管是稀是浓，都可溶） 氯化银难溶于稀硝酸
首先互滴 发现有一种溶液加到另外两种溶液中都会产生沉淀 这就是AgNO3
当然 没沉淀的就是稀硝酸
将稀硝酸加入已经产生沉淀的溶液中 溶解的 对应的是稀硫酸 难溶的对应的是盐酸

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

Answer 3

Ag2SO4溶于较浓的硝酸，原因是生成HSO4-离子

Answer 4

HCl,HNO3,H2SO4分别与AgNO3反应首春，有沉淀的是HCl和H2SO4，不反者猜耐应的是HNO3.再在沉淀中加入HNO3，沉淀还在的是HCl。沉兆茄淀消失的是H2SO4。