元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化,这里的元素性质指什么?
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高中化学里 这里的元素性质主要体现在三个方面
1、金属性与非金属性
越靠左下侧的元素金属性越强，非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性越强，金属性越弱
2、原子半径
同周期元素，越靠右的原子半径越小；同族元素，越靠下的原子半径越大
3、化合价
主族元素化合价＝元素所在主族族序数＝最外层电子数＝价电子数
物理性质（例如容沸点）是不可以从元素周期表上直接得出结论的
1、金属性与非金属性
越靠左下侧的元素金属性越强，非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性越强，金属性越弱
2、原子半径
同周期元素，越靠右的原子半径越小；同族元素，越靠下的原子半径越大
3、化合价
主族元素化合价＝元素所在主族族序数＝最外层电子数＝价电子数
物理性质（例如容沸点）是不可以从元素周期表上直接得出结论的
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化学性质和物理性质
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元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
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