Question

将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是

A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42-的浓度逐渐减小

C．负极附近SO42-的浓度逐渐增大 D．正负极附近SO42-的浓度基本不变
感觉这个题出得有点问题。答案给的是d。仿佛也能理解，但觉得解释不清。为什么不选c呢？按高考题里在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）

A. 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

也是说a不对的，也就是应该负极附近SO42―离子浓度逐渐增大的啊

Answer 1

选D项。该装置构成一个原电池.因为锌比铜活泼,所以锌失电子为负极,铜为正极,,Cu没有H活泼《活泼性可以查阅金属活动性顺序表》.所以正极是H+得电子变成H2（氢气）..在整个原电池反应中,SO4的物质的量没变,溶液的量也没变..所以浓度没变

Answer 2

原电池中，阳离子有向正极移动的趋势，阴离子有向负极移动的趋势
但溶液中，离子密密麻麻，导致“塞车”，所以移动极其缓慢
所以两极硫酸根离子浓度基本不变。
但是负极生成了锌离子，锌离子从天而降，锌离子浓度变大
正极氢离子放电，氢离子不翼而飞，氢离子浓度减小
整个溶液始终电中性。

Answer 3

‘将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中’这个原电池中只有稀硫酸中的氢离子与锌反应，而稀硫酸中的硫酸根不参加反应，所以它的浓度不变，虽然在原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，但一直在发生反应，所以正极负极都有硫酸根。

Answer 4

反应的主要是锌片和溶液中的H+反应，而SO42-只是一个导电介质不参加反应且在反应时间内溶液中的离子分部大致不会变化
你的题目还有点歧义

Answer 5

注意：稀硫酸是强酸，完全电离的
反应减少的是H+离子！正极附近是H+离子浓度减少，负极附近Zn+2离子增加。

我刚才解答的不够清楚么？