Question

医用化学化学试题

1、相同温度下，下列溶液中渗透浓度最大的是：

A.0.01mol·L-1CaCl2溶液 B. 0.2mol·L-1蔗糖溶液 C.50g·L-1葡萄糖溶液（Mr=180g·mol-1 D. 0.2mol·L-1乳酸钠溶液

2、人体血浆中最主要的缓冲对的抗碱成分的共轭碱是：

A.HCO3- B.H2CO3 C.CO32- D.H2PO4-

3、在室温时，纯水的PH值为6.7，则其POH值为：

A.7.3 B.6.7 C.小于6.7 D.大于7.3

4、50ml0.10mol·L-1HAc与25ml0.10mol·L-1NaOH混合溶液的PH值为：

A.3.14 B.4.74 C.5.57 D.6.45

5、下列化合物中，对AsS3（负溶胶）聚沉能力最大的是：

A.K2SO4 B.CaCl2 C.ALCl3 D.Na3PO4

6、血红蛋白的辅基是一种配合物，该化合物中的中心原子是：

A.Fe3+ B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ca2+

7、已知РΦzn2+/zn=-0.76v, РΦAg+/Ag=0.80v,将电对zn2+/zn和Ag+/Ag组成原电池，该原电池的标准电动势为：

A.2.36 B.0.04 C.0.84 D.1.56

8、下列化合物中，存在氢键的是

A.CO2 B.NH3 C.CCl4 D.CH4

9、欲配制PH=4-5后缓冲溶液，应该选择的缓冲对是：

A.NH3( KbΦ=1.8×10-5)和NH4Cl B.Na2HPO4和KH2PO4（KaΦ=6.3×10-8）

C.HCN和NaCN（KbΦ=2.0×10-5） D.HAc（KaΦ=1.8×10-5）和NaAc

三、计算题（每题8分，共16分）

1、已知血液中H2CO3-HCO3缓冲系的KaΦ值为6.10，正常人血液的PH值为7.40，那么，其C（HCO3-）/C(H2CO3)的值应是多少？（已知Lg20=1.30）

2、配制1LPH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液，已用去350ml5mol·L-1的氨水，问需NH4Cl多少克？（已知KbΦ（NH3）=1.8×10-5），M2（NH4Cl）=53.5g·mol-1)

Answer 1

这么长时间没人回答，我就瞎说一通吧，希望对你有帮助

我只说题的做法：

1.渗透浓度只算物质的摩尔浓度就可以了，把四个答案都换算成摩尔浓度，然后比较每种物质总的粒子浓度的大小，我觉得是A

2.A。血液中的二氧化碳含量应该很高，所以答案在前三项，c排除，b是碳酸

3。A PH+POH=14

4.NaOH与HAc反应，按照一比一的关系，所以NaOH被消耗掉25毫升，其余的就是计算把25毫升0.01摩尔每升的NaOH稀释成75毫升，溶液的PH值变化。

5.C 负溶胶需要正电荷来聚沉，离子电荷越多，聚沉能力越强

6.A 常识 ，贫血要补铁（可能我记错了，或许是B）

7.公式忘掉了

8.B 有氢键必须有H，但CH4分子是没有极性的，也就是说H不会解离。

9.缓冲溶液的PH值范围在酸性，排除A，C，B的KA值太小所以选D