Question

初三化学简单化学方程式计算！！马上要答案，快！！

某化工厂用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为测得该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品放入烧杯中，盛得烧杯及所称纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸品均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应，实验数据如图：

计算：
1.第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_____g

2.该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

要写计算过程！！大家帮帮忙！！
帮忙

Answer 1

(1)158g+25g181.2g=1.8g
(2)解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 158g+100g-253.6g
x=10.6g
碳酸钠质量分数=10.6g/12g*100%=88.3%
答:不合格

Answer 2

你的实验数据在哪里啊 拜托！！！