5道关于化学平衡的题目，谢谢您的解答。
左室 CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0
右室 2S02(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0
反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是 （ ）
A． 右室气体反应前后的压强之比为4:3
B．反应达平衡时气体S02的转化率为75％
C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡
时，CO的物质的量分数不变 ，S02的物质的量分数变小
D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏左
①在实验（Ⅰ）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的____________________ 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2 的体积分数。
② 在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是______________ 和 。
3．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
根据如图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
4．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有下图所示的对应关系：
（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）
（2）H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；ΔH＞0（曲线Ⅲ）
则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是
A.平衡混合气中一种反应物的体积分数 B.平衡混合气中一种生成物的体积分数
C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种生成物的转化率
在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
3提的图实在传不上
是一条曲线，B点事最高点
我想知道D为什么不对
4提的图是三条线
1上扬
2平行于X轴
3下滑
我想知道c为什么不对
实在感谢高手 展开
两个反应：
（1）CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)△H<0
（2）2S02(气)+O2(气) 2SO3(气) △H<0
1、 2S02(g)+O2(g)=2SO3(g） △V
2 1 2 1
前 8/21 4/21 0
反应 1/7 1/14 1/7 4/7-1/2=1/14
后 5/21 5/42 1/7
1)压强比用这个公式：p1V1=p2V2
p1*4/7=p2*1/2
p1:p2=7:8
2)二氧化硫转化率：（1/7）/(8/21)=3:8=37.5%
3)因为（1）反应和压强无关，所以一氧化碳物质的量分数不变。压强增大，反应向正方向移动，二氧化硫物质的量分数减小
4)因为反应物全部加倍，反应结果没变，还是在中间
所以选C
2、
1)品红，二氧化硫会使品红变色，但是发生了如下反应：2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
2)没看到图，不过猜测和钡离子有关系，我的答案是通气时间和硫酸钡的质量
3、答案是C吧？看过那个图，个人认为D的问题在于没有说明起始时反应物的物质的量。
4、答案是B，随着压强增大，反应1平衡正反应方向移动，反应2平衡不移动，反应3平衡向反方向移动。C的问题在于平均相对分子质量=总的摩尔质量/总的物质的量，三个反应总的摩尔质量是不变的，问题是体积。反应3因为平衡向逆反应方向移动，所以气体体积减少了，如果是C选项的话3反应图像是递增的
5、
1)吸热
2)等效平衡的规则如下：
恒温恒容
m+n≠p+q
投料换算成相同物质表示时物质的量相同
两平衡各组分百分含量均相同（n、c相同）
恒温恒容
m+n=p+q
投料换算成相同物质表示时物质的量成比例
两平衡各组分百分含量相同，（n、c按比例变化 ）
恒温恒压
m+n=p+q m+n≠p+q
投料换算成相同物质表示时物质的量成比例
两平衡各组分百分含量相同，（c相同，n按比例变化）
选③⑤，D是固体，所以没关系
3)0.5；2.5
0.5的情况是D全部反应时
2.5的情况是C没有参与反应
答案发你邮箱里 分给我
