Question

影响化学平衡的因素

对于固定容积的密闭容器中发生的可逆反应2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)，其他条件不变而充入A，这里是增大了A的浓度，首先增大得反应速率是V正，化学平衡向正反应方向移动。若理解为增大容器内的总压强而使化学平衡向逆反应方向移动，那就错了。

这句话如何理解？我认为“理解为增大容器内的总压强而使化学平衡向逆反应方向移动”也对阿。

Answer 1

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，
平衡向正反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

Answer 2

不对，由于容器固定容积，假如充入氮气等不活泼气体，容器内部压强显然增大。但由于充入不活泼气体后，A在容器中的浓度并没有因此发生变化。（因为容器容积固定）所以，A B分子碰撞的几率没有发生变化，即平衡并不移动。

Answer 3

相比于“因为压强增大”导致反应逆向移动，“增大反应物浓度”使反应正向移动要优先的多。况且反应系数5：7充入A对压强的影响相比于浓度的影响是非常小的。

Answer 4

压强的改变要引起平衡的移动必须先引起浓度的改变，而这是一个容积固定的容器，所以仅仅改变压强并不能使平衡发生移动。题目中的这种情况应该考虑浓度对平衡的影响而不是压强。

Answer 5

其实影响化学平衡的根本因素是反应速率，所以能够影响速率的量必然也会影响平衡的动态变化，压强、温度等均是，另外还要看方程式的系数，