在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到
在2L密闭容器中，充入1molN2和3molH2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求氢气的反应速率...
在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求氢气的反应速率
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物质的量 N2 + 3H2 == 2NH3
反应前 1 3 0
反应中 -x -3x 2x
反应平衡 1-x 3-3x 2x
气体的体积和摩尔数成正比，所以氨气的体积分数是25%也就是说氨气的物质的量也占总气体的物质的量的25%；反应达到平衡的时候，总的气体物质的量是(1-x)+(3-3x)+2x = 4-2x，其中氨气的物质的量是2x，所以2x/(4-2x)=25%，可以算出来x的值是0.4，也就是说氢气在2min中反应掉了0.4mol，所以氢气的反应速率应该是-0.2mol/min，负号的意思是氢气物质的量减少
我记得学的时候是这样的……
偶素学物理的，化学不好……错了表怪我
反应前 1 3 0
反应中 -x -3x 2x
反应平衡 1-x 3-3x 2x
气体的体积和摩尔数成正比，所以氨气的体积分数是25%也就是说氨气的物质的量也占总气体的物质的量的25%；反应达到平衡的时候，总的气体物质的量是(1-x)+(3-3x)+2x = 4-2x，其中氨气的物质的量是2x，所以2x/(4-2x)=25%，可以算出来x的值是0.4，也就是说氢气在2min中反应掉了0.4mol，所以氢气的反应速率应该是-0.2mol/min，负号的意思是氢气物质的量减少
我记得学的时候是这样的……
偶素学物理的，化学不好……错了表怪我
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