Question

二氧化碳的大π键怎么形成的？

p轨道上的电子总数不是要小于p轨道数的2倍的吗？那二氧化碳的两套三轨道四电子的大π键怎么形成的？

Answer 1

CO₂为直线型分子，其中的中心碳原子为sp杂化，氧原子也采用相同的sp杂化方式。碳原子利用2个sp杂化轨道与氧原子的sp杂化轨道形成σ键，氧原子的另一个sp杂化轨道被孤对电子占据，则氧原子未参与杂化的轨道分别填充1个及2个电子。

碳原子未参与杂化的p轨道互相垂直均填充1个电子，且均垂直于CO₂组成的直线。氧原子未参与杂化的2个轨道互相垂直，且均垂直于CO₂组成的直线。在一个方向上，碳原子的1个p轨道与2氧原子的p轨道形成大π键，可表示为。在另一个方向上也形成的大π键。因此CO₂分子中含2个大π键。

扩展资料

微粒中形成大π键的条件：

（1）相邻的多个原子（核）间共平面；

（2）这些原子都有1个垂直于原子平面的p轨道（这些p轨道必然互相平行，这样它们才能一起进行“肩并肩”的轨道重叠）；

（3）所有这些p轨道没有全部被电子充满（即可以部分充满，但不能全部充满，如果这些p轨道全部充满了电子，就会导致成键电子数与反键电子数相等，失去成键作用）。

参考资料来源：百度百科-二氧化碳

Answer 2

CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键。C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中，一个与C成σ键,另外两个彼此垂直，分别和C剩余p轨道平行，即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行，可形成大π键，由于每个O的两个P轨道的电子是 2，1和1，2与C的电子加起来分别是4个电子，所以形成的是π34.

每个大π键上只有4个电子，少于3*2=6，有成键效应。不违反p轨道上的电子总数要小于p轨道数的2倍。