Question

大学化学简答题急求答案，化学高手进

1、PCl5固体中含两种配离子[pcl4]+ 与[pcl6]+ ，用杂化轨道理论推测两种 配离子的杂化轨道类型及空间构型
2、结合硫离子和汞离子的结构特点从离子极化的角度解释为何硫化银是最难溶的重金属硫化物

Answer 1

1 解答这类问题，不要首先确定其杂化类型，伍则因为杂化轨道的理论是在知道分子构型的基础上才能确定杂化轨道类型的，所为可以结合价层电子对互斥理论来先确定其构型。所以第一个是四面体构型，sp3杂化 第二个是八面体，sp3d2杂化
2 汞离子半径很大，所以极租凳化能力特别的强，S离子的变形性也很强，所以其共腔型棚价成分很大，所以就难溶解了
好像你写错了 是PCl6 -吧，不是带正电荷的。

Answer 2

like19860809的第一问解答不对，[pcl4]+ 是sp3杂化，[pcl6]- 是sp3d2杂化

Answer 3

应该是[PCL6]-吧。[PCL4]+中P价电子层中电子数为5-1+4=8.所以悔稿为SP3杂化。没有孤对电肢仿子，历前纤为四面体型。[PCL6]-中P价电子层中电子数为5+1+6=12.所以为SP3D2杂化，为八面体。

Answer 4

1,应该是蚂汪[PCl6]-吧.前者是sp3杂化正四面体.后闷唯仔者是sp3d2杂化正八面山仔体.
2,Hg2+和Ag+都是18e构型,而Ag+半径小极化能力更强.所以硫化银是重金属硫化物中最难溶的.