Question

一道化学题，正确答案是C.D,可是我不知道A错在什么地方，大家只需要解释A和C选项，谢谢。

Answer 1

x=2的话，该反应就是等压变化的，那么甲乙两容器中的反应就应当达到等效平衡，平衡浓度应为二倍关系，图中不符合
反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，反应物转化率下降，C的体积分数减小，更加不可能等于甲中C的体积分数

Answer 2

A.如果=2，那么是等体积变化，那么可逆反应不受压强影响，两个容器内个反应物的比例应相同才对，而甲种A从2降到0.78，乙中从1降到0.5，显然是不对的

C.反应为放热，升温反应左移，A的体积分数上升，可以与乙中保持一致

Answer 3

A若x=2，则该反应为等体积变化，那么可逆反应不受压强影响，甲乙两个容器内个反应物的比例应相同，而甲中A从2降到0.78，乙中从1降到0.5，显然是不符合比例

C.反应为放热，升温反应左移，A的体积分数上升，可以与乙中保持一致

Answer 4

我认为，A正确（肯定是1）；C不正确（甲的平衡点比乙靠右，乙左移怎么会和甲相同。）