Question

铁、氧化亚铁和氧化铁

在由铁、氧化亚铁和氧化铁组成的混合物中加入100毫升1摩尔每升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224毫升气体（标准状况），溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象。
求原混合物中铁的质量分数
一楼的 我知道铁的物质的量如何求，可是质量分数怎么求呢？？？

Answer 1

分析：先排出铁与盐酸的方程式，由气体放出224ml得出，氢气为0.01mol，则与盐酸反应的铁为0.01mol，消耗盐酸0.02mol。又由条件“100毫升1摩尔每升的盐酸”得出盐酸总物质的量为0.1mol。则与氧化铁，氧化亚铁反应的盐酸为0.08mol。又由条件“溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象”，得出：溶液中得三价铁离子已完全背铁还原为二价铁离子。

解题：设原混合物中氧化铁有a/2mol，则与氧化铁反应的盐酸为3amol，可得与氧化亚铁反应的盐酸为（0.08-3a）mol，则原混合物中氧化亚铁物质的量为（0.04-1.5a）mol，将铁、氧化铁、氧化亚铁三种物质联立，得混合物重3.44克。易知氧化铁含铁70％，氧化亚铁含铁77.78％，最终得原混合物中铁的质量分数35/43，约合百分数为81.40％ 各个铁的氧化物含铁公式：铁的含量除以总质量。

Answer 2

因为无铁离子，且是完全反应，故发生的反应有：Fe+2HCl=FeCl2+H2
FeO+2HCl=FeCl2+H2O，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+H2O，最终溶液中仅含FeCl2，可知Fe2+：Cl-＝＝1：2，Fe比Fe2O3的物质的量要多，三者的具体物质的量无法确定,其质量分数无法算出