Question

2道化学题

(1).下列各组中的三种物质相混合，加水充分搅拌后，假设能反应的都恰好完全反应完，反应过滤后，滤纸上没有固体剩余的是
A.硫酸铜、铝、硫酸钠
B.锌、硝酸钾、硝酸银
C.铁、硝酸铜、硝酸银

(2).56g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2g氢气，可能是因为
A.铁中含有碳和锌
B.铁表面有铁锈
C.铁中含有碳和铝
D.铁中含有碳
（1）D.氧化铜、硫酸亚铁、硝酸银

请回答并解释

Answer 1

选C。C.铁、硝酸铜、硝酸银（产物C.硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银都溶于水）
A.硫酸铜、铝、硫酸钠（产物含有Cu）
B.锌、硝酸钾、硝酸银(产物中有Ag)

选c
若是纯Fe,则n铁=1mol，n氢气=1mol .则m氢气=2g
所以必然有某种物质与酸反应生成的氢气效率比铁高,同时也含一种物质生成的氢气效率比铁低，这样一平衡就使氢气生成量等于2g
因为1molFe 生成H2 2g
C 生成H2 无氢气生成
Fe2O3 生成H2 无氢气生成
Al 生成H2 3g
故选C

Answer 2

第二题是c

第一题貌似都有剩余固体吧 有没d选项？

Answer 3

1A2C。

Answer 4

感觉第一题中所有金属都以离子存在不太可能。。。。
A中有Cu，B中有Ag，C中有Ag，D似乎不反应
第二题中生成2g氢气需要纯铁56g，如果铁不纯则必有两种杂质（就本题而言），其中一种产生2g氢气需要的质量小于56g，另一种大于56g或不生成氢气。。。故选C

Answer 5

1
A
2
C