Question

初三化学溶液计算题~

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸。如果将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸需要水的质量为多少？

谢谢

Answer 1

这类题目的诀窍在于质量守恒，即不管怎么加水或蒸发水溶质的质量是一定的，只要抓住这点这种题目就不足为惧了，本题也是这样的，设配成的稀硫酸的质量为x 98% * 10g = x * 19.6% 9.8g = 19.6%x x=50g
M(水)=50g-10g=40g
给出几个公式
A.关于溶液稀释的计算
因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
B.关于溶液增浓（无溶质析出）的计算
溶液增浓通常有几种情况：
a、向原溶液中添加溶质：
因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
b、将原溶液蒸发去部分溶剂
因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。
c、与浓溶液混合
因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％

Answer 2

解：设配成的稀硫酸的质量为x
98% * 10g = x * 19.6%
9.8g = 19.6%x
x=50g

M（水）=50g * ( 98%-19.6% )
=39.2g

Answer 3

解：设稀硫酸的质量为x
98% * 10g = x * 19.6%
9.8g = 19.6%x
x=50g
m（H20）=50g * ( 98%-19.6% ) =39.2g

Answer 4

10*0.98/(x+10*0.98)=0.196 可以解出

Answer 5

一.解：设需加水质量为x，
（30g*15%）/(30g+x)=0.1%
x=4497g
水的体积为4497g*1g/cm3=4497g
二.解：1.设原混合物种
氢氧化钠
的质量分数为x,
2NaOH+
H2SO4
==
Na2SO4
+2H2O
80
98
10g*x
98g*10%
=9.8g
80：98=10g*x:9.8g
x=80%
所以原混合物种
硫酸钠
的质量分数为1-80%=20%
2.设生成硫酸钠质量为y,
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
98
142
9.8g
y
98:142=9.8:y
y=14.2g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为
(10g*20%+14.2g)/(10g+98g)
*100%=15%