Question

在500ML0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92g 的铜片 让其充分反应

反应完后 若要让溶液中的铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀 应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升?

希望有详细清楚地计算过程 谢谢

Answer 1

500mL0.2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol
1.92g铜片的摩尔质量n=1.92g/（64g/mol）=0.03mol
3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
铜是0.03mol 所以参加反应的硝酸0.08mol 生成的硝酸铜（铜离子）0.03mol
剩余的硝酸0.02mol 剩余的氢离子0.02mol 需要0.02mol氢氧根离子中和
每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀 这需要0.06mol氢氧根
所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol 也就是0.08mol氢氧化钠
氢氧化钠体积为0.08mol/(0.2mol/L)=0.4L=400mL

Answer 2

1。稀hno3：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o
0.03
0.1
(过量）
0.02
(mol)
v=
0.02*22.4l=0.448l
2。hno3过量了0。1-0.08=0.02mol
h+:0.02*1000/500=0.04mol/l
no3-:
(0.1-0.02)*1000/500=0.16mol/l
3应加入naoh?
cu有0.03mol,沉淀需要oh-0.06mol,还有中和过量的hno3要oh—0.02mol
所以总共要oh-0.08mol
故应加入的0.2mol/lnaoh溶液是400ml