Question

某温度t时，水的离子积为Kw=1X10^-13

某温度t时，水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：
1.若所得混合溶液为中性，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是______________。
2.若所得混合溶液的pH=2，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是______________。

请写出具体的过程，无限感激啊！！！

Answer 1

Kw为水的离子积常数，是一个固定值，在所有溶液中均有：
Kw=c（H+）*c（OH-）
PH=-lg[c（H+）]

所以PH=11的苛性钠溶液中c（OH-）=10(11-13)=0.01mol/L
PH=1的硫酸中 c（H+） =10 （-1）=0.1mol/L ;c(H2SO4)=0.05mol/L
1、反应后溶液呈中性有 c（OH-）= c（H+） 故：
Na+>SO42->H+=OH- 20a=b
2、反应后PH=2,有: c（H+)=10(-2)=0.01mol/L;c（OH-）=10(2-13)mol/L
Na+>SO42->H+>OH- 18a=b

Answer 2

1 氢离子等于氢氧根，钠离子是硫酸根的两倍
C（NA+）=2C(SO4 2-)>C(H+)=C(OH-)
2 酸性，氢离子0.02mol/l，为计算方便我氢氧根就不记了，
C(NA+)=2C(SO4 2-)-C(H+)
可以根据反应后ph得出a：b=9：2
原钠离子浓度0.01mol/l，现在约0.0018mol/l
原硫酸根浓度0.05mol/l，现在约0.04mol/l
c(SO4 2-)>c(H+)>c(NA+)>c(OH-)

Answer 3

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2，则kw＞1×10-14，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大；
（2）ph=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/l，醋酸的浓度大于0.001mol/l；ph=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/l，所以二者等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性；混合后的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒可知，钠离子浓度一定小于醋酸根离子浓度，
故答案为：酸；＜．

Answer 4

1 氢离子等于氢氧根，钠离子是硫酸根的两倍
C（NA+）=2C(SO4 2-)>C(H+)=C(OH-)
2 酸性，氢离子0.02mol/l，为计算方便我氢氧根就不记了，
C(NA+)=2C(SO4 2-)-C(H+)
可以根据反应后ph得出a：b=9：2
原钠离子浓度0.01mol/l，现在约0.0018mol/l
原硫酸根浓度0.05mol/l，现在约0.04mol/l