Question

高一必修一化学全部化学方程式及依据，和意义。越具体越好

很急。。越具体越好，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

给你一章一章分析
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法及举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物。

第二章：摩尔质量、离子共存、分散系

第三章化学式：Na、Fe、AL

一、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

二、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

三、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

第四章：
主要是1、硅、二氧化硅、硅酸盐、
顺便记下他们的应用（很重要）选择题应该会出

2、一氧化氮和二氧化氮的转换
N2+O2==高温、放电==2NO
NO在空气中被氧化:2NO+O2=2NO2
NO2与水:3NO2+H20=2HNO3+No
“雷雨发庄稼”就是上面的原理：最后形成的硝酸容易和土壤中的K+、CA2等结合成为肥料。
NO性质：无色无味气体、不溶于水
NO2性质：棕红色气体、易溶于水

3、氨气
性质：极易溶与水（重点）、刺激性气味
NH3+H20=NH3·H20（弱碱）
氨水：NH3·H20、H20、NH3
氨水加热分解：NH3·H20+NH3+H20

铵盐
性质：受热易分解

4、浓硫酸和硝酸
①强氧化性 ②Fe、Al 钝化 生成致密氧化膜（所以可以用Fe、Al容器装冷浓硫酸和硝酸）

兄弟我也是高一的，准备期末了~！加油吧~！

Answer 2

高一化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸
钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸
铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应
：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na
2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧
化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反
应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(
g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2
O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝
与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁
与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸
亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19
、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室
制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)
2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2
3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁
溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、
二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢
氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反
应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si
O2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na
2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：N
a2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe +
3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl +
O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +
H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2
+ 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ +
2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧
气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO
+ O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45
、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3
4
6、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu
+ 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C
+ 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu
+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3
Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反
应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HC
l↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
5
5、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3
↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2
+ CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(O
H)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH =
2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSi
O3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温
电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
只有这么多希望能帮助你

Answer 3

一、碱金属

Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3
4Na＋O2＝2Na2O(白) 2Na＋O2 Na2O2(淡黄色)
2Na+Cl2 2NaCl ; 2Na+S=Na2S
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ; 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ; 2Na+2H+= 2Na++ H2↑
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑;
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑; 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH; Na2O+H2O=2Na++2OH－ Na2O+CO2= Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O; Na2O+2H+=2Na++H2O
2NaOH＋2Al＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2NaOH＋Si＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O
NaOH＋CH3COONa Na2CO3 ＋CH4↑
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋NaOH
Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝BaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl; CO32－+ H+= HCO3－
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; CO32－+2H+= H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑; HCO3－+ H+= H2O+CO2↑
NaHCO3 + NaOH= Na2CO3+ H2O; HCO3－+ OH－= CO32－+ H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O+CO2↑
Na2CO3 +CO2+H2O=2NaHCO3; CO32－+CO2+H2O=2HCO3－
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; CO2+2OH－=CO32－+H2O
CO2+NaOH=NaHCO3; CO2+OH－= HCO3－

二、镁及其化合物知识网络

3Mg＋N2 Mg3N2 2Mg＋CO2 2MgO＋C
2Mg＋SO2 2MgO＋S Mg＋2H2O Mg(OH)2 ＋H2↑（酚酞变粉红）
Mg＋2C2H5OH (C2H5O)2Mg＋H2↑ MgCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑
MgCO3 MgO＋CO2↑ MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋H2O Mg(OH)2 MgO＋H2O
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ MgCO3 +2NaoH = Mg(OH)2 + 2NaCl

三、铝及其化合物知识网络

4Al＋3O2 2Al2O3 4Al＋3MnO2 3Mn＋2Al2O3
2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 2Al＋3FeO 3Fe＋Al2O3 (炼钢脱氧)
2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; 2Al +2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
2Al＋6C2H5OH 2(C2H5O)3Al＋3H2↑ 2Al2O3 （熔融） 4Al＋3O2↑
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O; Al2O3 +6H+=2Al3++3H2O
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O; Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl; AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O; AlO2－+4H+=Al3++2H2O

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 2Al＋3S Al2S3
AlO2－＋CO2＋3H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－ Al2S3＋6H2O＝Al(OH)3↓＋H2S↑
AlO2－＋Al3+＋6H2O＝4 Al(OH)3↓ Al3+＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
AlO2－＋NH4+＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑ 2Al3+＋3 CO32－＋3H2O＝2 Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3+＋3S2-＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 2NH4+＋SiO32-＋2H2O＝H2SiO3↓＋2NH3•H2O
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4; Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl; Al3++3OH－=Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl; Al3++4OH－=AlO2－+2H2
说明：Al(OH)3可写成H3AlO3。 做为碱，为三元碱；做为酸，为一元酸。

四、鉄及其化合物知识网络

3Fe＋2O2 Fe3O4 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋I2＝FeI2
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 3FeO＋10HNO3＝3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Fe3＋＋SCN－＝〔Fe(SCN)〕2＋
2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2 2FeBr2＋3Cl2（足量或过量）＝2FeCl3＋2Br2
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋
2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl FeCl3＋3H2O Fe(OH)3 ＋3HCl
2Fe3+（6Cl－）+SO2＋2H2O ＝2Fe2+＋SO42-＋4H+（6Cl－）
3Fe3O4 ＋8Al 9Fe＋4Al2O3 4FeS＋11O2 4Fe2O3＋8SO2
2Fe＋O2 2FeO（O2不足） 2FeO＋Si 2Fe＋SiO2
FeO＋C Fe＋CO↑ FeO＋Mn 2Fe＋MnO
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
4Fe＋3O2＝2Fe2O3（O2充足，高温） Fe3O4＋4H2＝3Fe＋4H2O
4Fe3O4＋O2＝6Fe2O3（高温） 6FeO＋O2＝2Fe3O4（高温）
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

五、氯元素转化关系图：

Br2、I2都难溶于水，易溶于有机溶剂
⑴在水溶液中的颜色。Br2：黄色 I2：棕黄色
⑵在有机溶剂（苯、汽油、CCl4）中的颜色为。Br2：橙色或橙红色 I2：紫红色
CaF2 ＋H2SO4（浓）＝CaSO4＋2HF↑
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
KClO3＋6HCl（浓） KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(ClO ＋5Cl－＋6H＋ 3Cl2↑＋3H2O)
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋MnCl2＋5 Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4NaCl＋4H2SO4（浓） MnCl2＋4NaHSO4＋Cl2↑＋2H2O
3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（吸收余氯）
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉）
漂白粉 [Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分]
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO（漂白粉的使用原理）
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（2HClO 2HCl＋O2↑）
Cl2＋ C6H5Cl ＋HCl
3Cl2＋ C6H6Cl6
2NaCl ＋H2SO4（浓） Na2SO4＋2HCl↑
NaCl＋H2SO4（浓） NaHSO4＋HCl↑
NaCl＋NaHSO4 Na2SO4 ＋HCl
2AgX 2Ag＋X2 （X＝Cl、Br、I）

六、硫及其化合物转化关系图

臭氧（O3）：O2的同素异形体，主要分布在距地面10—50km的臭氧层中。
制备：3O2 2O3
性质：极强氧化剂，能漂白，能使KI淀粉试纸变蓝
2Ag＋S＝Ag2S（黑） Hg＋S HgS（黑）
2Cu＋S Cu2S 3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O
FeS+H2SO4 = FeSO4+H2S↑
S ＋ O2 = SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2↑（工业制硫酸）
2SO2 + O2 = 2SO3 SO2 +NaOH = Na2SO3
Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4 +SO2↑ SO3＋H2O＝2H2SO4
H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl
C＋2H2SO4(浓) = CO2↑＋2SO2↑＋2H2O SO2＋H2O＝H2SO3
Fe＋S FeS H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O
H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋2HCl＋S↓ 2 H2S＋O2＋4Ag＝2H2O＋2Ag2S
C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2 O
2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4 2H2SO3＋O2＝2H2SO4
SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （X2＝Cl2、Br2、I2）
2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO ＋4H+
Na2SO3＋Cl2＋H2O＝Na2SO4＋2HCl
S2O ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O
2CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O＋3H2O Na2SO3＋S Na2S2O3
H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O 体现H2O2的 氧化性，
5H2O2＋2KMnO4 +3H2SO4 == K2SO4+ 2MnSO4+5O2 +8H2O 体现H2O2的 还原性，
七、氮族元素知识网络

N2 ＋O2 2NO N2＋3Mg Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N
4NH3＋5O2 ¬ 4NO＋6H2O 4NH3＋3O2（纯） 2N2＋6H2O
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
2NO＋O2＝2NO2 2NO2 N2O4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O NaNO3＋H2SO4（浓） NaHSO4＋HNO3↑
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋2HNO3（稀） H2SO4 ＋2NO↑
Ag+ ＋2NH3＝[Ag(NH3)2]+ Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
N2+3H2 2NH3 P4+6H2 4PH3
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
(侯氏制碱法) (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
(此反应用于工业制备小苏打、苏打)
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
八、其它元素及其化合物转化关系图
2Cu＋O2 2Cu2O 4CuO 2Cu2O＋O2↑
Cu(OH)2 CuO＋H2O 4Cu(OH)2 2Cu2O＋O2↑＋4H2O
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O
2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3（铜绿）
4HCl＋PbO2＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 2HCl＋PbO＝PbCl2＋H2O
8HCl＋Pb3O4＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
2KClO3 2KCl＋3O2↑ （NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑）
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量) (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

Answer 4

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
白色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl