Question

将6克的铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后得到2

将6克的铁粉加入200毫升硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后得到200毫升0.5摩尔每升的硫酸亚铁溶液和5.2克固体沉淀物，求原硫酸铁溶液物质的量的浓度？

Answer 1

由上述内容可是加入的铁粉过量。发生反应为：
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
设原溶液中Cu2＋为x mol Fe3＋为y mol则：
6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g ①
x＋3y/2＝0.200×0.50mol ②
联立 ①、②可得：x＝0.04 mol ，y＝0.04 mol
所以反应后生成铜质量为0.04×64g＝2.56g
加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度为：0.04÷2÷0.200mol/L＝0.1mol/L

Answer 2

Cu +Fe=Feso4 +Cu (1)
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4(2)
由题意可知铁粉有剩余，将（1） +（2）得到
CuSO4 +2Fe +Fe2(SO4)=4FeSO4 +Cu
1 4
x 0.2*0.5=0.1mole

x=0.025mole
硫酸铁溶液摩尔浓度为0.025除以0.2升=0.125（M）

Answer 3

怎么知道铁过量呢？