Question

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是

A 稀释溶液，水解平衡常数增大
B 通入CO2，平衡朝正反映方向移动
C 升高温度，c（HCO3 -)/c（CO3 2-)减少
D 加入NaOH固体，溶液PH减少

B答案那里，不是有CO2+H2O=H2CO3
H2CO3=H+ + HCO3- 吗？那么反应不就应该向逆移吗？
速度。。。。。。。

Answer 1

给你解释一下B，其他的估计不用说了
CO2+H2O=H2CO3
CO3 2- 的量肯定非常多
“H2CO3=H+ + HCO3-”只是极小一部分，基本可忽略

还有你比如说，CH3COOH=CH3COO-+H+
这个电离反应，加水本是促进电离，但是H+和CH3COO-的浓度却减小一个道理

因为电离比起稀释可忽略

Answer 2

在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-.下列说法正确的是

A 稀释溶液，水解平衡常数增大------no!
B 通入CO2，平衡朝正反映方向移动---ok!
C 升高温度，c（HCO3 -)/c（CO3 2-)减少---no!
D 加入NaOH固体，溶液PH减少---no!

CO2 + H2O <==> H2CO3
H2CO3 + OH- == H2O + HCO3-
那么反应不就应该向正反应方向移动！

Answer 3

选A， B：碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠溶液，PH减小