Question

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，欲测定其组成；

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，欲测定其组成；取该混合物粉末8克放入烧杯，将140克溶质的质量分数为14%的硫酸平均四次加入烧杯中，充分反应后，测得如下数据；第一次加入硫酸后剩余固体质量为6.8克，第二次加入硫酸后剩余固体质量为5.6，第三次4.4克,第四次4.2克。求第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
我说怎么看不懂网上的解答，原来题目看错了= =m

Answer 1

第一次反应金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g
第二次反应金属的质量=6.8g-5.6g=1.2g
第三次反应金属的质量=5.6gg-4.4g=1.2g
根据题意可镁、铁、锌三种金属的与算反应化合价都为+2，所以反应化学方程式为：

A + H2SO4 = ASO4 + H2↑
X 98
1.2g 35.0g*14%
X=24
所以反应的是镁.
设三次一共生成硫酸镁的质量为Y,生成氢气的质量为Z
三次加入硫酸一共反应镁的质量=1.2g*3=3.6g
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 120 2
3.6g Y Z
Y=18g
Z=0.3g
所得溶液的质量=3.6g+35.0g*3-0.3g=108.3g
所得溶液中溶质的质量分数=18g/108.3g*100%=16.6%

Answer 2