Question

还是高一的化学问题，请听题

将20ml二氧化碳和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学法学方程式是6NO2+8NH3=7N2+12H2O.已知参加反应的二氧化氮比氨少2ml（气体体积均在相同状况下测定），试求原混合气体中二氧化氮与氨的物质的量的比。

Answer 1

两种答案：
1. 3：7
2. 3：2

理由：参加反应的二氧化氮、氨气必定为6毫升、8毫升。不可能为12毫升、16毫升，因为总共才20毫升气体。

6+8=14 ，20-14=6 ，这6毫升气体有可能是二氧化氮或者氨气

Answer 2

设原混合气体中二氧化氮与氨的体积为a毫升，b毫升

6NO2+8NH3=7N2+12H2O
体积比 6 8
a b
a/b=6/8
b-a=2（已知参加反应的二氧化氮比氨少2ml）
解得：a=6 b=8

气体体积均在相同状况下测定
体积比=物质的量之比
所以n（NO2）：n（NH3）=3/4