Question

高中化学溶解平衡问题

室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，下列说法中不正确的是

[ ]
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等

C选项答案说加蒸馏水后d点各离子浓度都减小，老师说过饱和溶液中加水离子浓度不变，该怎么解释？

Answer 1

饱和溶液加水离子溶度是会下降的，你说的离子浓度不变应该是溶液底部还有未溶解的溶质的时候，当溶质有多的时候加入蒸馏水，多出的溶质会补充进去，离子浓度就不会变，如果没有多余的溶质的话，加入蒸馏水之后浓度会减小

Answer 2

首先这个曲线是平衡时的曲线。说明在曲线上的点刚好达到沉淀溶解平衡。过饱和溶液是指该溶液中已有沉淀析出。加入适量蒸馏水后还是饱和溶液，浓度不变。也就是说你加多少水，就补充多少溶质。 C错误在D点已经平衡，你加入水后俩个的离子浓度都减少。因为溶剂多了