Question

双键与单键的具体区别(键长键能)

请分析其中的各个键

Answer 1

我给重点补充解释一下，希望对你有所启发：碳碳单键是立体结构,因为中心碳原子是sp3杂化，都死西格玛键，键角109°28′
碳碳双键是平面结构，因为双箭中一个是西格玛键一个是π键，中心碳原子是sp2杂化，键角120°
碳碳三键是直线结构，因为三键中两个π键，1个西格玛键，中心碳原子是sp杂化，键角180°
他们的结构和杂化状态有关
（简单介绍一下杂化，你看下面这个网站）

杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等．
杂化轨道理论的要点：
在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。
杂化的类型：
等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。
不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。常见的有：
sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。 看在本人及楼上的说了这么多的话的份上，也辛苦的，如果你满意的话，希望您给打个被采纳，打个5星什么的我很乐意解答你的问题。如果你还有什么化学的问题的问我就是，尽量提，高中的我基本考90/100，
还是混的不错的。不客气的，你要是有兴趣的话，可以加我QQ839581529，我都在呢！直到好为止。
不知道我这样说可以吗？

Answer 2

C=C结合的很牢 所以键能较大 需要破坏它需求的能量大。
键长是单键长一点
一般说来键长越短，化学键越稳定
碳碳键有好几种，每一种的键长都是不同的
单键>双键>三键
键长愈长，键能愈小，反之键长愈短，键能愈大
一个双键的键长并不等于两个单键键长之和，同理一个三键的键并不等于一个单键的键长加一个双键的键长
键长的长短主要看成键轨道的重叠程度,乙烷、乙烯、乙炔它们除去生成碳-碳西加玛键外，乙烯、乙炔还有杂化轨道P电子云的侧面重叠，键长比乙烷都短一些。
但这个长度不是固定的，在不同的化合物中即使同一种碳碳键的键长也是不一样的，我们一般所查到的碳碳键长都是一个平均数