Question

大学无机化学，， 无机化学，， 第16-10题，希望可以详细解释一下，详细说明理由。 我在线等你，

大学无机化学，，
无机化学，，
第16-10题，希望可以详细解释一下，详细说明理由。
我在线等你，，
谢谢

Answer 1

生成物为co2与so2 也就是分离so2中的co2
通入亚硫酸钠溶液再加热让SO2溢出这方法够简单了
首先是SO2与水反应生成亚硫酸将SO2吸收 在这里用亚硫酸钠溶液是为了反应亚硫酸而增加SO2的吸收量 考虑酸性碳酸不会滞留在溶液里，从而分离CO2。 NaHSO3本身是没有挥发性 但它只是起到增加溶解度的作用相当于 碘单质易溶于KI溶液

追问

不全面，还有氧气

在吗？

还有氧气！

追答

用灼热的铜网除去氧气

追问

氧气过量

方法搞不懂

看不懂

详细解释一下

在不在？

你这个方法不太好啊，亲

我看不懂

在不在？

首先是SO2与水反应生成亚硫酸将SO2吸收 在这里用亚硫酸钠溶液是为了反应亚硫酸而增加SO2的吸收量 ？？？？

根本看不懂。啊啊啊

在这里用亚硫酸钠溶液是为了反应亚硫酸而增加SO2的吸收量 ？？？？

追答

1通入亚硫酸钠溶液SO2反应溶于溶液 而CO2由于酸性弱于亚硫酸 所以不会溶解 而达到分离目的
CO2在水中有溶解度也会与水反应 H2O+CO2=H2CO3(反应可逆) 同时H2CO3存在电离
H2CO3=H+ +HCO3- (可逆) 与CO2类似SO2 也存在这类反应 H2O+SO2=H2SO3(可逆) H2SO3=H+ +HSO3- (可逆) 这里是重点 SO2在这里会影响到CO2的溶解
对于SO2在这里会发生反应 SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 尽管NaHSO3 的酸性比H2SO3要弱 但是比碳酸要强 同样也存在电离HSO3-=H+ +SO3 2- 考虑体系中的离子之间的相互影响
HSO3-电离出的H+ 会影响H2CO3=H+ +HCO3- (可逆) 这一反应 由于H+浓度增加H2CO3的电离反应向逆方向进行导致H2CO3浓度升高 因此反应H2O+CO2=H2CO3(可逆)也受到影响 同理水中CO2的浓度增加 以上推理过程希望你能看懂。
CO2可溶于水 1体积水中能溶解1体积CO2 这是因为CO2能与水反应（就是以上的几个反应） 从结构来看CO2 是直线型分子 分子为非极性分子 而水分子呈折线型 是极性分子 根据“相似相溶原理” 推出 CO2不溶于水 所以当CO2与水的反应受到抑制时CO2不溶于水。
就这一问题来说 SO2被溶液吸收 CO2以气体形式通过溶液 而达到分离目的
2所谓的简便方法一般考虑的是实验操作 在具体操作时应避免使用过多的试剂和实验仪器 和避免使用具危险性的试剂 简便的方法其原理不一定简单 只要操作简便就可以 不要仅仅把理论作为出发点

还有NaHSO3加热就可以分解不需要在外加强酸了

追问

超满意

很负责

赞！

Answer 2

1.物理方法： 二氧化硫沸点-10℃，二氧化碳-78℃，所以降温到-10到-78之间，二氧化硫液化，两种物质就分离了。
2.化学方法：[无机化学范围]通入酸性高锰酸钾溶液或次氯酸溶液氧化二氧化硫，由于溶液是酸性的，所以二氧化碳的溶解度比较小。或是通过饱和碳酸氢钠除去二氧化硫也是可以的！！！

追问

注意是分离！！！

不是除去

在不在啊？

亲

在不在？