Question

物理化学计算题，要清晰步骤

1、.在压力101325Pa下,1摩尔263.15K的过冷水凝固为263.15K的冰,求此过程体系的ΔS、ΔG和ΔH。已知水的凝固热ΔHm(273.15K)=-6008J•mol-1,水和冰的定压摩尔热容分别为Cp,m(液)=75.3J•mol-1•K-1和Cp,m(固)=37.1J•mol-1•K-1。
2、已知在25℃时NaOCl分解反应速率常数k=0.0093s-1，在30℃时k=0.0144s-1。试求在40℃时，分解掉99%的NaOCl需要用的时间。
3、在25℃，将1molO2从101325 Pa恒温可逆压缩到607950 Pa，求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔF、ΔG、ΔS体、ΔS环、ΔS总。
4、298K时，以0.010 mol•dm-3的KCl溶液充满电导池,测得其电阻为112.3Ω，若将该电导池改充以同浓度的某待测溶液，测得其电阻为2184Ω，试计算:（1）该电导池的电导池常数；（2）待测液的电导率；（3）待测液的摩尔电导率。（查表得0.01 mol•dm-3KCl溶液κ=0.1411S•m-1）
5、有一表面活性剂的稀溶液，测得物质的量浓度与表面张力之间的关系为σ =72.88×10-3 -c（σ的单位为N•m-1）。计算293.15K时,该溶液在0.01mol •dm-1时的表面吸附量(mol •m-2),并判断是正吸附还是负吸附。

Answer 1

1.此过程不可逆，因此要设计可逆过程：
H2O（l）-----H2O（s)
263.15-------263.15

H2O（l）-----H2O（s)
273.15-------273.15

ΔS=ΔS1 + ΔS2 + ΔS3 = Cp,m(液)*ln(273.15/263.15) + ΔHm/273.15 +
Cp,m(固)*ln(263.15/273.15)

ΔG和ΔH 同理，公式太繁杂，就不打了。

3.这里的氧应该是理想气体吧？按理想的算：
等温下：ΔU=ΔH=0 ，W=-Q=-P（V2-V1）
等温下：ΔG=RT*ln(P2/P1),ΔF=-RT*ln(V2/V1)
因为可逆，所以ΔS体=Q/T , ΔS环=-Q/T, ΔS总=0