Question

高一化学计算题带过程答案

右图是某学校实验从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：

（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度

（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入巨量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？

氢氧化钠，化学纯（CP）

500

品名：氢氧化钠

化学式：NaOH 式量：40.0

Answer 1

1.计算物质的量 24.0g/(40.0g/mol)=0.6mol
所得溶液的物质的量浓度为 0.6mol/ 1L=0.6mol/L

2.计算氢氧化钠的物质的量为 0.6mol/L*0.2L=0.12mol
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[AL(OH)4]+3H2↑
2 3
0.12mol x
x=0.12mol*3/2=0.18mol
标况下气体体积为 0.18mol*22.4L/mol=4.032L

Answer 2

(1)氢氧化钠物质的量=24g÷40g/mol=0.6mol

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.6mol÷1L=0.6mol/L

（2）氢氧化钠的物质的量=0.6mol/L×0.2L=0.12mol
2NaOH+2Ag+2H2O=2NaAgO2+3H2↑
2 3
0.12mol X
2 3
━ = ━
0.12mol X
X =0.18mol

气体标准状况下的体积=0.18÷22.4L/mol=4.032L
答：。。。。。。

Answer 3

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