Question

一道高一化学计算题，请给我每个空答案的理由、

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100 mL。在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示： （1）分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是 ，原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积为 （标准状况）（3）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质是 ,溶质中各成分物质的量之比是 。（提示：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl ）

Answer 1

NaOH通入CO2,不管生成Na2CO3还是NaHCO3，加入盐酸后，最终都会生成NaCl，将CO2释放出来。
盐酸先与碱反应，再与Na2CO3、NaHCO3，所以最终释放出完CO2时，即生成完NaCl了，所以最终的Cl-离子的量与Na+离子的量是相等的，所以由加入的HCl的物质的量为0.2*75/1000=0.015mol，所以可知氢氧化钠的物质的量也为：0.015mol，所以其物质的量浓度为：0.015/0.05=0.3mol/L

(2)能够产生CO2,说明是由NaHCO3和HCl反应所得，此时能够产生CO2的HCl的体积为：75-55=20ml，所以由NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl可知：所得CO2的物质的量和能产生CO2气体的HCl的物质的量相等，所以CO2的物质的量为：0.2*20/1000=0.004mol，所以CO2的体积为：0.004*22.4=0.896L
(3)由(2)中方式可知：B曲线表示的从30-75ml间的NaHCO3为0.2*(75-30)/1000=0.009mol
说明还有0.015-0.009=0.006mol的Na+不是以NaHCO3的形式存在，又前已加入30ml盐酸，说明此时Na+的存在形式只能是NaCl，所以B曲线表明的情况是通入CO2后，溶质是NaCl和NaHCO3,其物质的量比为：2：3

Answer 2

解:（1）由于加入75mL盐酸时,溶液不在产生二氧化碳,故碳酸氢钠已完全反应.此时,溶液的溶质只有氯化钠.
由此可知,加入的盐酸中氯化氢与原溶液中氢氧化钠的物质的量相等.设原NaOH溶液的物质的量浓度为X
则50X=75X0.2 X=0.3mol/L.
（2）NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
1mol 22400mL
(75-55)/1000x0.2 v

v=89.6mL
(3)待续....

Answer 3

图呢？