Question

关于水溶液中的离子平衡

1.用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加,OH-的物质的量如何变化？要求有详解！！！
2.等物质的量NaoH的溶液分别用PH=2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V1V2，则两者关系是？
A.V1>10V2 B.V1=10V2 C.V2<10V2 DV2>10V1
要求有解题过程

3.水是一种极弱的电解质，在室温下平均每N个水分子中只有1个水分子发生电离，则N值是？

要求有解题过程

谢谢大家啦！！！

Answer 1

1、随着水的增加，n(OH-)增大，因为越稀越电离
但是，c(OH-)在减少，因为n(OH-)的增大不及溶液体积的增大，所以碱性减弱，pH会变小

2、pH=2与pH=3相比，前者H+浓度为0.01，是后者的10倍
假设醋酸电离程度相等，即前者浓度是后者的10倍
则消耗酸的体积，V1=V2/10
但是，两者的电离程度不同，据越稀越电离，后者的电离程度大，即后者更稀
所以，V1 > V2/10
即，V2 < 10V1

3、常温，水的离子积Kw=10^-14
即，纯水中，c(H+)=10^-7mol/L
即，1L水中存在H+为10^-7mol
即，1L水，电离的是10^-7mol
即，1000g水，即55.6mol水，电离10^-7mol
即，5.56*10^8个水分子中，电离1个
N=5.56*10^8