Question

第12题，化学高手来，快快，急急

Answer 1

⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
①产生二氧化碳气体的质量:
根据质量守恒:mCO2: 34.6+130-151.4=13.2g
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。
解:设样品中Na2CO3的质量为X.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 13.2g

106/X =44/13.2g
∴X=31.8g
答:___________.
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。
样品中Na2CO3%=31.8/34.6 x 100% =91.9%

⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
解:设反应生成NaCl的质量为Y.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
Y 13.2g

117/Y =44/13.2g

∴Y=35.1g

∴NaCl%=35.1g/151.4g x100% =23%

答:______________.

注意那个根据化学方程式解题目那里的106是Na2CO3的相对分子质量,44是 CO2的相对分子质量

然后117是NaCl的相对分子质量,别看错了!

追答

序号是A

追问

第2题，是相同吗？

追答

等等

不想同

相同，看错了，相交了

相同

追问

哦，谢谢了

Answer 2

a; 相同； A;(溶解度随温度变化大，冬天就是温度降低，所以溶解度减小；夏天是由于水量减小，所以NaCl析出) 84.8%（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,根据产生CO24.4g计算出Na2CO3质量10.6g）； 有问题请追问~