Question

ph=1的醋酸与物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸的区别

还有的就是
如果等体积的盐酸和醋酸分别为pH=1，与Zn反应
1.与过量的锌反应，两个速率快慢比较
2.等量的锌反应，速率快慢比较

等体积盐酸和醋酸物质的量浓度分别是0.1mol/L，与锌反应
1.与过量的锌反应，两个速率快慢比较
2.等量的锌反应，速率快慢比较

请附上解释
谢谢

Answer 1

物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸 指的是溶质HAc总含量为0.1mol/L。要把H+、Ac-全部一边倒，换算到HAc，这个浓度为0.1。由配置溶液时决定
pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L，此时因为醋酸不完全电离，醋酸溶液的实际浓度远远大于0.1
1，pH相等时，说明初始反应速率是相等的，而盐酸反应多少就直接减少，速率迅速减小。醋酸反应掉了H+，还会电离补充，速率慢慢减小。所以是醋酸比较快。不管你过量等量都是醋酸快
2、物质的量浓度相同时，H+的浓度盐酸远大于醋酸。因此盐酸的速率远快于醋酸。同样和锌的量没关系

Answer 2

ph=1的醋酸与物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸的区别

因为醋酸是弱电解质，在水中电离平衡，

所以PH=1的醋酸中H+浓度为0.1mol/L，而醋酸物质的量大于0.1mol/L

如果等体积的盐酸和醋酸分别为pH=1，与Zn反应
1.与过量的锌反应，两个速率快慢比较，醋酸快
2.等量的锌反应，速率快慢比较，醋酸快

因为PH相同，两溶液中H+浓度相同，

醋酸是弱电解质，反应时平衡向右移动，CH3COOH=CH3COO-+H+

醋酸中H+浓度在后期都要比盐酸中H+浓度高，所以醋酸反应速率快

等体积盐酸和醋酸物质的量浓度分别是0.1mol/L，与锌反应
1.与过量的锌反应，两个速率快慢比较 盐酸快
2.等量的锌反应，速率快慢比较 醋酸快
因为物质的量相同，醋酸是弱电解质所以醋酸中H+浓度小于盐酸中H+浓度
所以与过量锌反应盐酸快

而与等量锌反应，因为醋酸电解平衡向右移动，所以醋酸H+会基本不变，而盐酸中H+浓度一直减少，所以醋酸快。

Answer 3

前者中醋酸浓度大于后者。因为醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中大部分是醋酸分子，少量是醋酸根和氢离子。题目的答案：一、一样快。快慢取决于氢离子浓度大小。二、一样快。三、盐酸快。四、盐酸快。