Question

一道化学题求讲解

实验是检验化学原理的最高法庭”．下列有关实验室收集二氧化碳的叙述中，不符合实验事实的是：
A．因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2
B．因为CO2溶解性并不强，与水反应生成碳酸又不稳定，可用排水法收集CO2提交问题
C．排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出
D．通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2
E．因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”

Answer 1

A，正确，就不讲解了。
B，A正确，B就不正确了，就算碳酸不稳定，毕竟还是有少量溶解，会影响到实验数据。
C，我们说了，不用排水法收集，你还在这里唧唧歪歪，出题的人找抽是不是？
D，正确，密度大的气体会沉到集气瓶的底部，随着气体的产生，会把上面的空气顶走。所以用向上排气法，这个向上向下都是指集气瓶敞开的那部分，即瓶口。
E，正确，用燃烧木条靠近瓶口，木条熄灭，即可验满。

追问

可是答案是AD啊

追答

那我们这么给你说，如果是A,D，也可以说通，我们一般说排水法，是排纯水，如果这里用饱和碳酸氢盐溶液来做排水法，就可以。
所以呢，用排饱和碳酸氢钠溶液的排水法可以收集，这样A就错了。
既然可以用排水法，那D中只能二字的出现，造成D也错了，因为除了排空气法，也可以用排水法。

为什么用饱和碳酸氢钠，你想一下，不明白再问

追问

饱和碳酸氢盐溶液 是什么 为什么要用它来排水 我还没有学到。。

追答

前面说了，二氧化碳会溶于水生成不稳定的碳酸，
CO2+H2O 可逆符号 H2CO3
碳酸不稳定分解 H2CO3 可逆符号 CO2↑+H2O
就算分解也不是完全分解，仍有少量存在与溶液中。

H2CO3 可逆 H+ + HCO3 - 难以进行 ①
HCO3- 可逆 H+ + CO3 2- 比上面那个还难 ②
现在用碳酸氢钠饱和液，就是说溶液中的碳酸氢根已经不能再多了，碳酸无法进行①，就能避免二氧化碳在该溶液中溶解。不用碳酸钠的原因呢？你想一想，不明白在问我

你是上初三还是高中，算了还是以文字形式给你描述吧：
二氧化碳溶水，形成碳酸，碳酸在水里电离出一个氢离子跟一个碳酸根离子
第二步HCO3(-)会进一步电离，生成H(+)和CO3(-).
其中第二步电离所需要的能量要稍高，所以比第一步电离时更不完全。
此时溶液中会同时存在HCO3(-)、CO3(-)和H(+)
现在你用饱和碳酸氢钠溶液做排水法集气瓶里的水，二氧化碳形成的碳酸无法电离（饱和溶液了），几乎就溶解不进去了，比在纯水里的溶解度还要低的多，可以忽略不计。

其实还可以用稀硫酸溶液做集气瓶里的水，溶液中氢离子浓度高了，电离出来的碳酸氢根碰到强酸，变成气体。这样解释其实不好，如果你学到勒沙特列原理那里的话，我用化学平衡移动来给你解释就好多了。

用碳酸氢钠的原因就是便宜，这个东西很好制造，价格低廉，相对比稀硫酸更安全，虽然有微弱的碱性腐蚀，不过在人体承受的安全范围内。化学实验用到的实际大部分也是从这些角度来考虑，廉价，安全。

Answer 2

A是对的
B是错的，会影响到收集气体量的效率
C是对的，这可以方便于观察是否收集满（说CO2易溶于水，不可用排水法收集，但也不是绝对的，题目上如果是说要用排水法收集，那么就依题而论了）
D是的对的，是正确的实验室收集CO2的方法
E是错的，CO2验满的方法是要用燃着的小木条放在瓶口验满，题目没说是在瓶口，所以不对
所以正确的是ACD
望采纳

追问

如果B是错的 那么C也是错的啊

追答

说CO2易溶于水，不可用排水法收集，但也不是绝对的，题目上如果是说要用排水法收集，那么就依题而论了（看题目了，总不能更改题意呀）

Answer 3

应该是B、C，因为不用排水法收集二氧化碳，除非水上滴有其他不与二氧化碳反应的液体

追问

我也觉得BC错了 可是答案上是AD 我在网上查了好几个版本 答案都是AD

追答

二氧化碳的确溶于水，但是生成的碳酸是弱电解质，极不稳定，酸性也不强，所以水对二氧化碳吸收能力其实并不强，而且排水法收集气体较纯，故二氧化碳可以用排水法收集（反正我在家都是用排水法收集二氧化碳，其实水基本上就没把二氧化碳收了，至少我看不出来）。所以A错，那么D，他说只能用排空气法，（这是D选项的第二个判断，其实和D的第一个判断没有因果关系），那么就和可以用排水法收集相矛盾，故D 错。-----------------PS：收集二氧化碳**才用排空气法，效率低，又浪费，还不纯，除非你真的需要干的而且是大量产出，不然还是用排水。

追问

我觉得你说的有道理 虽然我看不懂电解