Question

初二 化学 就一道题、、 请详细解答,谢谢! (28 19:42:23)

向50G稀硫酸溶液假如16％的硫酸溶液100G，混合后溶液的质量分数为12％，求：混合后溶液中的溶质的质量？（2）原稀硫酸溶液的质量分数是多少？（过程）

Answer 1

∵m(原)*w(原)=m(希)*w(稀)
∴50g*w(原)=150g*12%
∴w(原)=150g*12%/50g=36%
∷m(H2SO4)=m(原)*w(原)=50g*36%=18g

Answer 2

（1）混合后溶液的质量是 100+50 = 150g
混合后溶液中的溶质的质量 = 混合后溶液的质量 * 混合后溶液的质量分数
=150g * 12% = 18g

(2) 混合前后溶质的质量是相等的 也就是说
混合前 溶质的质量 也是 18g
16％的硫酸溶液100g 中 溶质的质量是 100g * 16% = 16g

所以 50g稀硫酸中 溶质质量是 18-16=2g
所以 原稀硫酸溶液的质量分数是 2/50 *100% = 4%

Answer 3

解：向50g稀硫酸溶液加入16％的硫酸溶液100g，混合后溶液的质量分数为12％，
混合后溶液质量为50g+100g=150g
混合后溶液中的溶质的质量为150g*12％=18g
设原稀硫酸溶液的质量分数是X，则
50gX+100g*16％=18g
X=4%
答：混合后溶液中的溶质的质量18g，
（2）原稀硫酸溶液的质量分数是 4%。

Answer 4

+_+
初二没有学化学