Question

一道化学题，急！！！在线等！

25g含CaCO3 80%的石灰石恰好与100g某盐酸完全反应（杂质不反应也不溶解）求 原盐酸中HCL的质量分数 和 反应后溶液的质量。 麻烦写出详细计算过程并解释一下，这一节学的不太好，望学哥学姐们帮帮忙！

Answer 1

首先有CaCO3 20g
依题意恰好反应故有：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
20g x y
得x=14.6g y=8.8g
所以盐酸的质量分数为ω=14.6/100=14.6%
溶液质量m=100-8.8=91.2g

Answer 2

d

Answer 3

CaCO3质量为20g，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111
20g xg yg
(1)20/x=100/73 x=14.6g
质量分数：14.6g/100g=14.6%
(2)100/20=111/y
y=22.2g
溶液质量：100*（1-14.6%）+22.2g=107.6g。

Answer 4

CaCO3分子量100 25*80%/100=0.2 一共0.2摩
CaCO3+2HCL----CaCL2+H2O+CO2
所以 盐酸 0.4摩 14.6g
二氧化碳 0.2摩 8.8g
所以酸中HCL的质量分数14.6%
反应后溶液质量20+100-8.8=111.2g

Answer 5

由题得：反应前总质量为110g，反应后总质量为101.2g，减少的8.8g即释放的co2的量，又由c守恒可知caco3质量为100×8.8/44=20g，所以其质量分数为20/25=80%