Question

2011河南中考考过的化学方程式

Answer 1

一、

氧气的性质：

（
1
）单质与氧气的反应：
（化合反应）

1.
镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃

2MgO

2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2
点燃

Fe3O4

3.
铜在空气中受热：
2Cu + O2
加热

2CuO

4.
铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2
点燃

2Al2O3

5.
氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2
点燃

2H2O

6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）
：
4P + 5O2
点燃

2P2O5

7.
硫粉在空气中燃烧：

S + O2
点燃

SO2

8.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O2
点燃

CO2

9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2
点燃

2CO

（
2
）化合物与氧气的反应：

10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2
点燃

2CO2

11.
甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃

CO2 + 2H2O

12.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃

2CO2 + 3H2O

（
3
）氧气的来源：

13
．玻义耳研究空气的成分实验

2HgO
加热

Hg+ O2
↑

14
．加热高锰酸钾：
2KMnO4
加热

K2MnO4 + MnO2 + O2
↑（实验室制氧气原理
1
）

15
．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2 MnO22H2O+ O2
↑（实验室制
氧气原理
2
）

二、自然界中的水：

16
．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）
：
2H2O
通电

2H2
↑
+ O2
↑

17
．生石灰溶于水：
CaO + H2O == Ca(OH)2

18
．二氧化碳可溶于水：

H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19
．镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃

2MgO

20
．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21
．氢气还原氧化铜：
H2 + CuO
加热

Cu + H2O

22.
镁还原氧化铜：
Mg + CuO
加热

Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（
1
）碳的化学性质

23.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O2
点燃

CO2

24
．木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温

2Cu + CO2
↑

25
．

焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3
高温

4Fe + 3CO2
↑

（
2
）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）

26
．煤炉的底层：
C + O2
点燃

CO2

27
．煤炉的中层：
CO2 + C
高温

2CO

28
．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O2
点燃

2CO2

（
3
）二氧化碳的制法与性质：

29
．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）
：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
↑

30
．碳酸不稳定而分解：
H2CO3 == H2O + CO2
↑

31
．二氧化碳可溶于水：

H2O + CO2== H2CO3

32
．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）
：
CaCO3
高温

CaO + CO2
↑

33
．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）
：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3
↓
+ H2O

（
4
）一氧化碳的性质：

34
．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
加热

Cu + CO2

35
．一氧化碳的可燃性：
2CO + O2
点燃

2CO2

其它反应：

36
．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）
:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑

五、燃料及其利用：

37
．甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃

CO2 + 2H2O

38
．酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2
点燃

2CO2 + 3H2O

39
．

氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2
点燃

2H2O

六、金属

（
1
）金属与氧气反应：

40
．

镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃

2MgO

41
．

铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2
点燃

Fe3O4

42.
铜在空气中受热：
2Cu + O2
加热

2CuO

43.
铝在空气中形成氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3

（
2
）金属单质

+
酸

--------
盐

+
氢气

（置换反应）

44.
锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
↑

45.
铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑

46.
镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
↑

47.
铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2
↑

48.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
↑

49.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
↑

50.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2
↑

51
．铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2
↑

（
3
）金属单质

+
盐（溶液）

-------
新金属

+
新盐

52.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（
3
）金属铁的治炼原理：

55
．
3CO+ 2Fe2O3
高温

4Fe + 3CO2
↑

七、酸、碱、盐

1
、酸的化学性质

（
1
）酸

+
金属

--------
盐

+
氢气（见上）

（
2
）酸

+
金属氧化物
--------
盐

+
水

56.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（
3
）酸

+
碱

--------
盐

+
水（中和反应）

60
．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH == NaCl +H2O

61.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63.
硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（
4
）酸

+
盐

--------
另一种酸

+
另一种盐

64
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
↑

65
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑

66
．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2
↑

67.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4
↓
+ 2HCl

2
、碱的化学性质

（
1
）

碱

+
非金属氧化物

--------
盐

+
水

68
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69
．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70
．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71
．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3
↓
+ H2O

72.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3
↓
+ H2O

（
2
）碱

+
酸
--------
盐

+
水（中和反应，方程式见上）

（
3
）碱

+
盐

--------
另一种碱

+
另一种盐

73.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3
↓
+ 2NaOH

3
、盐的化学性质

（
1
）盐（溶液）

+
金属单质
-------
另一种金属

+
另一种盐

74.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（
2
）盐

+
酸
--------
另一种酸

+
另一种盐

75
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2
↑

（
3
）盐

+
碱

--------
另一种碱

+
另一种盐

76.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3
↓
+ 2NaOH

（
4
）盐

+
盐

-----
两种新盐

77
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 == AgCl
↓

+ NaNO3

78
．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4
↓

+ 2NaCl