Question

化学问题，急求答案！

一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后仍有少许熟石灰未溶解，静置后取上层清液，关于这清液的叙述正确的是（ ）
A.它是不饱和溶液 B.它是浓溶液 C.它是该温度下的饱和溶液 D.它的溶质质量分数为1%（请告诉我理由！）

Answer 1

关于这清液的叙述正确的是（C ）
A.它是不饱和溶液 B.它是浓溶液 C.它是该温度下的数态饱和溶液 D.它的溶质质量分数为1%

因为有半部分熟石灰没溶解所以溶液已饱和，

浓溶液和稀溶液是相对的，饱和溶液（不一定）是浓溶液，不饱和溶液乎毕宽（不一定）是稀溶液。

饱和溶液中的溶质不一定溶解度很大，因此它形成的溶液不一定很浓，同样不饱和的溶液溶解度不一定很小，因此不饱和溶液不一定很稀。

因为1g熟石灰没有完全溶解，所以溶质质量小于1g，

又因为溶液质量等于溶剂质量加溶质岁亮质量，所以溶液质量小于101g，

所以质量分数一定小于1%

Answer 2

充分搅拌后仍有少许的熟石灰未溶解
从这句可以知道，肯定是饱和溶液，因为不能再溶解溶质好芦了。

所以A错，C对。
熟石灰的溶解度比较小，所以不是浓溶液。质量分友巧带数肯定小于1%,因为还有一部分没溶解。

综上，宽岩选C

Answer 3

C
A、因为饱和了所以才会有未溶解的沉淀
B、氢氧化钙微溶，不是浓溶液
C、因为不能再溶解了团差，所以是该温度下的饱和溶液。
D、因为没有溶解完全，所以溶质庆凳不是1g，就算溶解完全了，溶质质量分数也应誉或旅该是1/101

Answer 4

c

Answer 5

解：设原来混合物中NaOH和碳酸氢钙的答亩质量各为X和清逗森Y。Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
162
80
88
Y
X
16.6g∴X=（80×16.6g）÷88≈15.1g
Y=（162×16.6g）÷88≈30.5g∴指没原来混合物中NaOH和碳酸氢钙的质量各为15.1g和30.5g.