一道化学溶液计算题
化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需要水的质量是多少？书上通过溶液西式前后溶质质量...
化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需要水的质量是多少？
书上通过溶液西式前后溶质质量部求出稀释后溶液质量245克，但是为什么书上写水的质量是245克-50克，稀释后溶质质量不变应该还是40克啊 展开
书上通过溶液西式前后溶质质量部求出稀释后溶液质量245克，但是为什么书上写水的质量是245克-50克，稀释后溶质质量不变应该还是40克啊 展开
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问题的意思是说还需要多少水
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创远信科
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稀释后溶质质量不变应该是49克啊，不是40g
50×98%=49g 49/20%=245g
245-50=195g
就是说49g溶解在总质量245g的溶液中是20%，而现在已经有50g了，还需加195g的水
50×98%=49g 49/20%=245g
245-50=195g
就是说49g溶解在总质量245g的溶液中是20%，而现在已经有50g了，还需加195g的水
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稀释前后溶质的质量是不变的
50克质量分数为98%的浓硫酸溶质质量是50*0.98=49g
那么稀释后溶质的质量还是49g
而稀释后溶质质量分数是20%
那么溶液质量是49/20%=245g
原来溶液质量是50g，稀释后变成了245g
多出了245-50g，多出来的这部分的质量自然就是加的水的质量了
50克质量分数为98%的浓硫酸溶质质量是50*0.98=49g
那么稀释后溶质的质量还是49g
而稀释后溶质质量分数是20%
那么溶液质量是49/20%=245g
原来溶液质量是50g，稀释后变成了245g
多出了245-50g，多出来的这部分的质量自然就是加的水的质量了
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溶质确实不变，还是硫。题目求的是需多加水的质量，50*98%=20%X，X=245，也就是稀释后溶液的质量，减去原溶质的质量，就是所需说的质量了。
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方案二:40g5%的NaCl溶液+4gNaCl固体+16g蒸馏水
方案三:20g20%的NaCl溶液+2gNaCl固体+38g蒸馏水
方案四:40g5%的NaCl溶液+20g
20%的NaCl溶液
直接就是60g10%的NaCl溶液
如果不相信的话可以计算几种方案的溶质质量和溶液质量是否和所需配制的溶质质量和溶液质量相等
方案三:20g20%的NaCl溶液+2gNaCl固体+38g蒸馏水
方案四:40g5%的NaCl溶液+20g
20%的NaCl溶液
直接就是60g10%的NaCl溶液
如果不相信的话可以计算几种方案的溶质质量和溶液质量是否和所需配制的溶质质量和溶液质量相等
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