Question

请教一道高一化学选择题哦,求解析(*^__^*)

请说明一下为什么含有铅、铜的杂质，反应速率变快呢？（我知道是形成电解池，但是不理解，请详细解释，谢谢）

Answer 1

原因其实也并不复杂哈。首先楼主知道了原电池的原理，铅、铜都是化学性质比锌要若弱的，形成原电池后，较活跃的金属会更快消耗产生氢气。原电池反应也属于放热的氧化还原反应。
原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极。
于是说，等于有数个原电池在加速着这个反应。
希望有帮助。

Answer 2

含有铅、铜的杂质会构成Cu-Zn原电池，原电池在加速着这个反应,会加快反应速率

Answer 3

因为原来的反应置换啊什么的 生成物会附着在反应物附近从而影响反应速率，而电池反应，两个阶段是分开的反映就快些